粒子和原子什么區(qū)別（粒子和原子什么區(qū)別呢）

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本文目錄:

• 1、原子,粒子,離子,元素的概念區(qū)別是什么

• 2、分子,原子,粒子怎么區(qū)別!

• 3、有人知道分子，原子和粒子的分別麼？

• 4、化學(xué)中元素，原子，粒子，分子是什么關(guān)系

一、原子,粒子,離子,元素的概念區(qū)別是什么

原子英文：atom構(gòu)成化學(xué)元素的基本單元和化學(xué)變化中的最小微粒，即不能用化學(xué)變化再分的微粒。原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成，原子核非常小，它的體積約為整個原子體積的10-15，但原子質(zhì)量的 99.95％以上都集中在原子核內(nèi)。質(zhì)量很小的電 子在原 子核 外的空間繞核作有規(guī) 律的高速運動，原子核和核外電子相互吸引，組成中性的原子。在科學(xué)昌盛的20世紀(jì)，科學(xué)家已經(jīng)能夠利用場發(fā)射顯微鏡直接觀察到原子圖像，這是證明原子存在的最有力的證據(jù)。

近代原子概念是在1803年由英國J.道爾頓提出的，主要內(nèi)容有 3點：① 一切化學(xué)元素都是由不能再分割、不能毀滅的微粒組成的，這種微粒稱為原子。②同一種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同 ， 不同元素的原子的性質(zhì)和質(zhì) 量都不同。③兩種不同元素的化合作用是一種元素的一定數(shù)目的原子與另一種元素的一定數(shù)目的原子結(jié)合而形成化合物的各個分子。自從放射性元素發(fā)現(xiàn)以后，原子是可以蛻變和分裂的，因此，道爾頓關(guān)于原子不可分割的說法應(yīng)該加以修正，只能說在普通的化學(xué)反應(yīng)中，原子不可分。同位素的發(fā)現(xiàn)也改變了同一種元素的原子的性質(zhì)和重量都相同的說法，因為同一種元素的各種同位素的質(zhì)量是不同的。1913 年英國 H.G.J. 莫塞萊提出原子序數(shù)概念，指出同一種元素的各原子的質(zhì)量可能不等（ 即各同位素的質(zhì)量可以不等 ，但它們的核電荷一定相等），由此可見，一種元素所有的原子的基本特征仍是原子序數(shù)。

分子分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力。

同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。最小的分子是氫分子，其相對分子質(zhì)量為2，大的分子其相對分子質(zhì)量可高達(dá)幾百萬以上。相對分子質(zhì)量在數(shù)千以上的分子叫做高分子。

離子離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個或2個的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

在化學(xué)反應(yīng)中,金屬元素原子失去最外層電子,非金屬原子得到電子,從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。

元素指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質(zhì)，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數(shù)量的質(zhì)子，用一般的化學(xué)方法不能使之變得更為簡單，并且單獨地或組合地構(gòu)成一切物質(zhì)。是化學(xué)元素的簡稱。

二、分子,原子,粒子怎么區(qū)別!

分子原子：一.分子 1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子.大多數(shù)的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的.如氧氣由氧分子構(gòu)成；水由水分子構(gòu)成；硫酸由硫酸分子構(gòu)成等.2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 （1）“保持”是指構(gòu)成物質(zhì)的每個分...

三、有人知道分子，原子和粒子的分別麼？

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

原子是化學(xué)變化中的最小粒子

電子是帶電的原子

1.分子是獨立存在而保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力;分子可以構(gòu)成物質(zhì),分子在化學(xué)變化中還可以被分成更小的微粒:原子.

同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。最小的分子是氫分子的同位素，是沒有中子的氫分子,稱為氕,質(zhì)量是1.大的分子其相對分子質(zhì)量可高達(dá)幾百萬以上。相對分子質(zhì)量在數(shù)千以上的分子叫做高分子。分子是組成物質(zhì)的微小單元，它是能夠獨立存在并保持物質(zhì)原有的一切化學(xué)性質(zhì)的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子組成．按照組成分子的原子個數(shù)可分為單原子分子，雙原子分子及多原子分子；按照電性結(jié)構(gòu)可分為有極分子和無極分子．不同物質(zhì)的分子其微觀結(jié)構(gòu)，形狀不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直徑大小為10－10m數(shù)量級．分子質(zhì)量的數(shù)量級約為10－26千克

2.1.英文：atom

原子是人類最經(jīng)典的、使用最為廣泛的基本假設(shè)。原子的假設(shè)，可用來精確的解釋物理學(xué)中力學(xué)、熱力學(xué)、光學(xué)、量子力學(xué)、統(tǒng)計力學(xué)等等幾乎物理方方面面的問題，以及同為自然科學(xué)的生物學(xué)（用物理學(xué)家的眼光看，一切生物過程都是原子的運動）、化學(xué)（化學(xué)可以使用量子力學(xué)等解釋）等等，在未來，或許會延伸到各個學(xué)科。

原子的假設(shè)建立時是基于人類直觀的感覺-物質(zhì)的粒子性。但在物質(zhì)波動性上也可以神奇地找到它的影子。也許就是因為原子的假設(shè)，使物理學(xué)有現(xiàn)在這樣輝煌的成果。

原子可看作地球一樣大的體育館里的一顆乒乓球（原子半徑的數(shù)量級在10的-10次方），研究原子的方法也好比在這個體育館里放置10的23次方以上的乒乓球，并且讓這些球不停地跳動起來。

原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,更外層有電子圍著原子核高速轉(zhuǎn)動.

原子是構(gòu)成自然界各種元素的基本單位，由原子核和核外軌道電子（又稱束縛電子或繞行電子）組成。原子的體積很小，直徑只有10的-8次cm，原子的質(zhì)量也很小，如氫原子的質(zhì)量為1.673 56*10的-24g，而核質(zhì)量占原子質(zhì)量的99%以上。原子的中心為原子核，他的直徑比原子的直徑小很多。

原子核帶正電荷，束縛電子帶負(fù)電荷，兩者所帶電荷相等，符號相反，因此，原子本身呈中性。束縛電子按一定的軌道繞原子核運動，當(dāng)原子吸收外來能量，使軌道電子脫離原子核的吸引而自由運動時，原子便失去電子而顯電性，成為離子。

原子是構(gòu)成元素的最小單元，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一個層次．原子一詞來自希臘文，“意思是不可分割的．”公元前4世紀(jì)，古希臘物理學(xué)家德謨克利特提出這一概念，并把它當(dāng)作物質(zhì)的最小單元，但是差不多同時代的亞里士多德等人卻反對這種物質(zhì)的原子觀，他們認(rèn)為物質(zhì)是連續(xù)的，這種觀點在中世紀(jì)占優(yōu)勢，但隨著科學(xué)的進步和實驗技術(shù)的發(fā)展，物質(zhì)的原子觀在16世紀(jì)之后又為人們所接受，著名學(xué)者伽利略、笛卡兒、.牛頓等人都支持這種觀點．著名的俄國化學(xué)家門捷列夫所發(fā)現(xiàn)的周期律指出各種化學(xué)元素的原子間相互關(guān)聯(lián)的性質(zhì)是建立原子結(jié)構(gòu)理論時的一個指導(dǎo)原則．從近代物理觀點看，原子只不過是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一個層次，這個層次介于分子和原子核之間．

3. ion

基本概念

離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。

原子是由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負(fù)電荷。原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結(jié)合能，那么這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數(shù)較少的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子；反之，則較易獲得電子。當(dāng)原子的最外層電子軌道達(dá)到飽和狀態(tài)（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質(zhì)最穩(wěn)定。

分類

當(dāng)原子得到一個或幾個電子時，核外電子數(shù)多于核電荷數(shù)，從而帶負(fù)電荷，稱為陰離子。

當(dāng)原子失去一個或幾個電子時，核外電子數(shù)少于核電荷數(shù)，從而帶正電荷，稱為陽離子。

（絡(luò)離子是指由某些分子、原子或陽離子通過配位鍵與電中性分子或陰離子形成的復(fù)雜離子，例如水合離子。絡(luò)離子本身可以屬于陽離子或陰離子。）

發(fā)現(xiàn)簡史

1887年，28歲的阿侖尼烏斯在前人研究的基礎(chǔ)上提出了電離理論。但他的導(dǎo)師，著名科學(xué)家塔倫教授不認(rèn)同他的觀點，嚴(yán)厲抨擊了他的論文，結(jié)果電離學(xué)說在數(shù)年后才受到公認(rèn)。阿侖尼烏斯榮獲1903年諾貝爾化學(xué)獎。

后來物理學(xué)家德拜對離子作了進一步研究并獲得1936年諾貝爾化學(xué)獎。

相關(guān)屬性

在化合物的原子間進行電子轉(zhuǎn)移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。

離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶于水的酸、堿、鹽，當(dāng)在水中溶解并電離時，恒定條件下，處于離子狀態(tài)的比例和處于分子狀態(tài)的比例達(dá)到動態(tài)平衡，稱為離子平衡。

等離子態(tài)與氣體放電

在絕對溫度不為零的任何氣體中都有一定數(shù)量的原子被電離。在氣體放電過程中以及受控聚變裝置產(chǎn)生的高溫等離子體中，有大量的工作氣體原子和雜質(zhì)原子被剝離了最外層電子，成為離子。例如氧原子，若失去一個電子記作OⅡ，若失去兩電子記作OⅢ，以此類推。

陰離子

半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強,就越容易形成陰離子,非金屬性就越強。 非金屬性最強元素是氟

四、化學(xué)中元素，原子，粒子，分子是什么關(guān)系

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

帶有電荷的原子或原子團叫做離子。

帶正電荷的原子叫做陽離子。(質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù))

帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。(質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù))

離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。離子符號表示式為Xn+或Xn-。

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