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判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)（如何判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱）

發(fā)布時(shí)間：2023-04-27 13:27:39 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 189

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本文目錄:

1、判斷金屬活潑性強(qiáng)弱有哪些方法？
2、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷方法
3、金屬性強(qiáng)弱比較的五種方法是什么?
4、如何判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱（用物理性質(zhì)）

判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)（如何判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱）

一、判斷金屬活潑性強(qiáng)弱有哪些方法？

1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性也越強(qiáng)。

3、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表（極少數(shù)例外）

4、原電池的正負(fù)極，作負(fù)極的電極金屬性強(qiáng)，越容易被腐蝕。

5、失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說(shuō)明反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)。

二、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷方法

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷：金屬活動(dòng)性順序表中從前到后，金屬的活動(dòng)性逐漸減弱。根據(jù)金屬與水反應(yīng)的條件和劇烈程度判斷：能與冷水反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性>不能與冷水反應(yīng)能與熱水反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性>不能與熱水反應(yīng)能與水蒸氣反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性。

金屬活動(dòng)性順序

（一）金屬活動(dòng)性順序：

鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au，金屬活動(dòng)性依次減弱。

（二）金屬活動(dòng)性規(guī)律：

1.排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘偃芤褐兄脫Q出來(lái)。（若金屬過(guò)于活潑，則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng)）；

2.理論上講，金屬活動(dòng)性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

3.若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫；

4.排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來(lái)；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來(lái)。

三、金屬性強(qiáng)弱比較的五種方法是什么?

依金屬活動(dòng)順序表判斷金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。依元素周期表判斷。

根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷，根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷。依電化學(xué)中電極來(lái)判斷，根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)判斷，根據(jù)不同單質(zhì)與同一氧化劑的反應(yīng)進(jìn)行比較。

金屬性強(qiáng)弱判斷方法

1、由單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。

2、由最高價(jià)氧化物的水化物，即氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷。最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。

3、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷。按金屬活動(dòng)性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

4、由單質(zhì)的還原性判斷?；騿钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

5、由單質(zhì)與化合物之間的置換反應(yīng)判斷。遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

6、由金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。一般情況下，金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。特例：三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅，但鐵的金屬性強(qiáng)于銅。

7、由原電池的正負(fù)極判斷。一般情況下，活潑性強(qiáng)金屬電極做負(fù)極。

四、如何判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱（用物理性質(zhì)）

1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：堿性越弱，其元素的金屬性也越強(qiáng)。

3、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表（極少數(shù)例外）

4、用電化學(xué)的方法。

5、原電池的正負(fù)極，作負(fù)極的電極金屬性強(qiáng)，越容易被腐蝕。

6、失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說(shuō)明反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)。

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