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金屬活動性順序相同（金屬活動性順序相同的物質(zhì)）
發(fā)布時間：2023-04-30 00:14:16
稿源：
創(chuàng)意嶺 閱讀：
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大家好！今天讓小編來大家介紹下關(guān)于金屬活動性順序相同的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。
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本文目錄:
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一、化學(xué)金屬活動性順序是什么？
根據(jù)元素周期表中的規(guī)律首先，金屬性由上到下依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。
氧族元素，氧是很強(qiáng)的非金屬元素，而氧族的釙。
則是典型的金屬了其次表中元素由左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)根據(jù)這個規(guī)律，堿金屬的金屬性要強(qiáng)于堿土金屬。
比如鈉比鎂金屬性強(qiáng)，鉀比鈣金屬性強(qiáng)，而鎂又比鋁金屬性強(qiáng)過渡金屬有些比較特殊，雖然是典型的金屬，但是比較惰性，活動性差。
比如金，鉑以上規(guī)律是有金屬元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。
二、金屬活潑性順序
常見金屬活動性順序：鉀 鈣 鋇 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鈷 鎳 錫 鉛 氫 銻 鈹 銅 汞 銀 鉑 金。
金屬活潑性即該金屬在化學(xué)反應(yīng)中的活潑程度。元素周期表里金屬性越是左下方越強(qiáng)，越是右上方越弱。
較活潑的金屬本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，它的電勢較低。
擴(kuò)展資料：
以氫為標(biāo)準(zhǔn)，從左到右金屬活動性由強(qiáng)減弱
（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
（2）理論上講，排在前“氫”的金屬才能和鹽酸，稀硫酸反應(yīng)，置換出氫氣
（3）排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來。
（4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
（5）鉀 鈣 鋇 鈉 活潑性較強(qiáng)，可與水直接反應(yīng)置換出氫。
參考資料：百度百科---金屬活潑性
三、化學(xué)金屬活動性順序
金屬活動性順序:鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金,即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金屬活動順序表中，金屬活動性是由強(qiáng)逐漸減弱，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。例如：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性：Pb>Sn。
排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過于活潑，則會直接與水反應(yīng)，并不會與水中的金屬離子反應(yīng)）。
理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫。
四、初三化學(xué)金屬活動性順序表是什么？
金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au。
金屬位置越靠前的活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。
擴(kuò)展資料：
注意事項：
使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果，操作及現(xiàn)象為把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象，而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色?！?span style="display:none">zGO創(chuàng)意嶺 - 安心托付、值得信賴的品牌設(shè)計、營銷策劃公司
選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。
參考資料來源：百度百科-金屬活動性順序表
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