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金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序（金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序表）

發(fā)布時(shí)間：2023-04-30 13:31:43 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 539

大家好！今天讓小編來(lái)大家介紹下關(guān)于金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序的問(wèn)題，以下是小編對(duì)此問(wèn)題的歸納整理，讓我們一起來(lái)看看吧。

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本文目錄:

1、金屬活動(dòng)性順序表口訣是什么？
2、金屬活動(dòng)性順序表怎么看？
3、金屬性強(qiáng)弱順序
4、初三化學(xué)金屬活動(dòng)性順序表是什么？

金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序（金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序表）

一、金屬活動(dòng)性順序表口訣是什么？

金屬活動(dòng)性順序表口訣：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。和酸來(lái)反應(yīng)，氫后難進(jìn)行，稀酸常用鹽酸和硫酸。和鹽液反應(yīng)，前金換后金，鹽需溶于水。特殊情況要記牢，單質(zhì)鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。

利用金屬活動(dòng)性，可以比較金屬在水中（而不是其他環(huán)境或干態(tài)）的還原性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)水中一系列的置換反應(yīng)的方向。

金屬單質(zhì)在水中形成陽(yáng)離子時(shí)，經(jīng)歷了升華，電離，水合三步，這三步中都有能量變化，決定了總反應(yīng)焓變，對(duì)金屬的活動(dòng)性有很大影響。因此在分析金屬活動(dòng)性成因時(shí)，要綜合考慮金屬的升華能、電離能與水合熱。

一般來(lái)說(shuō)，元素周期表內(nèi)元素從上到下，從右到左有活動(dòng)性增強(qiáng)趨勢(shì)，其本質(zhì)原因是隨著金屬半徑增大，最外層電子數(shù)減少，其電離能與升華能均有下降，雖水合熱亦有下降，但前兩者已足夠彌補(bǔ)。

但對(duì)于一些特殊的例子，如鋰，由于其半徑極小，水合熱足夠高，彌補(bǔ)了升華熱與電離能偏高的不足，導(dǎo)致它在水中的活動(dòng)性甚至比銫還要高。

二、金屬活動(dòng)性順序表怎么看？

還原性強(qiáng)弱順序:S²⁻>SO₃²⁻> I⁻> Fe²⁺> Br⁻> Cl⁻> OH⁻>含氧酸根 >F⁻。

最常用的四種離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簛嗚F離子Fe²⁺＜碘離子I⁻＜亞硫酸根離子SO₃²⁻＜硫離子S²⁻。

離子還原性判定依據(jù)：

2Fe³⁺+ 2I⁻=2Fe²⁺+ I₂。

SO3²⁻+I₂+ H₂O = SO4²⁻+2I⁻+ 2H⁺。

2S²⁻+SO₃²⁻+ 6H⁺=3S↓+3H₂O。

金屬活動(dòng)性順序

1、對(duì)于金屬還原劑來(lái)說(shuō)，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相一致，即越位于后面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。金屬活動(dòng)性順序（常見元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

2、金屬陽(yáng)離子在25℃，pH=0的水溶液中氧化性的順序Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+。

三、金屬性強(qiáng)弱順序

一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強(qiáng)，原子的還原性越強(qiáng)。

金屬活動(dòng)順序，就是指金屬的活躍程度，代表了金屬的反應(yīng)活性。至于反應(yīng)的難易程度就屬于應(yīng)用。

金屬性關(guān)系:金屬活動(dòng)性最強(qiáng)是鋰，金屬性最強(qiáng)是銫。金屬活動(dòng)性是個(gè)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，由標(biāo)態(tài)下的電極電勢(shì)決定。

判斷金屬性強(qiáng)弱的方法：1、根據(jù)元素周期表判斷。同一主族，從上到下：金屬元素性逐漸增強(qiáng)。

2、據(jù)金屬的活動(dòng)順序。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱，元素的金屬性也減弱。

3、據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。

（1）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越。

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。

四、初三化學(xué)金屬活動(dòng)性順序表是什么？

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au。

金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

擴(kuò)展資料：

注意事項(xiàng)：

使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果，操作及現(xiàn)象為把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒(méi)有現(xiàn)象，而在硝酸銀溶液中，銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色?！?span style="display:none">rvl創(chuàng)意嶺 - 安心托付、值得信賴的品牌設(shè)計(jì)、營(yíng)銷策劃公司

選用試劑時(shí)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。

參考資料來(lái)源：百度百科-金屬活動(dòng)性順序表

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