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金屬活動(dòng)性順序是根據(jù)什么排的（金屬活動(dòng)性順序按什么排的）

發(fā)布時(shí)間：2023-05-01 01:21:31 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 464

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本文目錄:

1、完整的金屬活動(dòng)性順序表
2、化學(xué)金屬活動(dòng)性順序
3、金屬活動(dòng)性順序表怎么看
4、金屬活動(dòng)性順序表

金屬活動(dòng)性順序是根據(jù)什么排的（金屬活動(dòng)性順序按什么排的）

一、完整的金屬活動(dòng)性順序表

鋰銫銣鉀鐳鋇鈁鍶鈣鈉鑭鐠釹钷釤銪錒

釓鋱镅釔鎂鏑銩鐿镥鈰鈥鉺鈧钚釷鈹镎

鈾鉿鋁鈦鋯釩錳鈮鋅鉻鎵鐵鎘銦鉈鈷鎳

鉬錫鉛氘氫銅釙汞銀釕鋨鈀銥鉑金

常見金屬活動(dòng)性排列通常是這樣的：

Cs > Rb > K > Ca > Li > Ra > Ba > Sr > Na > Mg > Al > Ti > Mn > Zn > Cr> Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > (H2) > Sb > Bi > Cu > W > Hg > Ag> Pt > Au

擴(kuò)展資料：

金屬活動(dòng)性順序有時(shí)也根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)反向列出：

Li > Cs > Rb > K > Ra > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Al > Ti > Mn > Zn > Cr> Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > (H2) > Sb > Bi > Cu > W > Hg > Ag > Pt > Au

這樣鋰和鈉活動(dòng)性順序相反，金和鉑順序也相反。后者實(shí)際上并無礙，因?yàn)閮煞N金屬都相當(dāng)不活潑。

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)定量衡量還原劑的強(qiáng)弱，不像金屬活動(dòng)性順序那樣是定性考慮。然而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有效，特別是只適用于室溫下一定濃度的水溶液。即便如此，鋰、鈉等金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)順序仍然是反常的。從它們和水的反應(yīng)劇烈程度以及金屬表面在空氣中失去光澤的速度來看，這些金屬的活動(dòng)性順序是：

鉀>鈉>鋰>堿土金屬

和它們氣態(tài)時(shí)的電離能的反序一樣。這也和電解氯化鋰和氯化鉀共晶系統(tǒng)的結(jié)果一致：在陰極生成的是鋰不是鉀。

參考資料：百度百科金屬活動(dòng)性

二、化學(xué)金屬活動(dòng)性順序

金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。

注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

三、金屬活動(dòng)性順序表怎么看

金屬活動(dòng)性的順序可以根據(jù)元素周期表看，元素周期表當(dāng)中越是左下方的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越是右上方的金屬活動(dòng)性越弱。

擴(kuò)展資料

金屬活動(dòng)性的順序可以根據(jù)元素周期表看，元素周期表當(dāng)中越是左下方的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越是右上方的金屬活動(dòng)性越弱。另外，金屬活動(dòng)性從左到右遞減，金屬活動(dòng)性與電極電勢(shì)有關(guān)，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鋰。

四、金屬活動(dòng)性順序表

常用金屬活動(dòng)性順序表：

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au

即：鉀、鋇、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鈷、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

各種金屬的金屬性從左到右遞減，對(duì)應(yīng)金屬的簡(jiǎn)單的，一般正價(jià)的離子氧化性從左到右遞增(特殊：Hg2+<Fe3+<Ag+)。還有Cu(+1)；Mn有+2；+4；+7價(jià)

金屬大概是這樣：由強(qiáng)到弱銫最強(qiáng) 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋰〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。

金屬活動(dòng)性和反應(yīng)的劇烈程度無關(guān)。大多數(shù)人認(rèn)為銫與水反應(yīng)會(huì)爆炸，而鋰與水反應(yīng)很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的。金屬活動(dòng)性只和其電極電勢(shì)有關(guān)，和劇烈程度無關(guān)。因此，鋰是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬。

金屬活動(dòng)性規(guī)律

1、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘偃芤褐兄脫Q出來。（若金屬過于活潑，則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng)）。

2、理論上講，金屬活動(dòng)性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫。

3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫。

4、排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

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