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金屬的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)新實驗（金屬的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)新實驗設(shè)計方案）

發(fā)布時間：2023-05-01 10:24:38 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 547

大家好！今天讓小編來大家介紹下關(guān)于金屬的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)新實驗的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

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本文目錄:

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)說課稿
2、九年級上浙教版科學(xué)第一章中所有實驗和實驗現(xiàn)象比如說：酸和鋅反映的現(xiàn)象和化學(xué)式什么的
3、九年級化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)反思
4、金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)中如何體現(xiàn)三重表征

金屬的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)新實驗（金屬的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)新實驗設(shè)計方案）

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)說課稿

作為一位杰出的教職工，通常需要準備好一份說課稿，說課稿是進行說課準備的文稿，有著至關(guān)重要的作用?？靵韰⒖颊f課稿是怎么寫的吧！下面是我為大家收集的金屬的化學(xué)性質(zhì)說課稿，希望能夠幫助到大家。

一、教材分析：

1、本節(jié)在教材中的地位和作用：本節(jié)課是在上一節(jié)介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切。

教材注意從學(xué)生的生活經(jīng)驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同，加深學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途關(guān)系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。

教材注重對學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，如置換反應(yīng)、金屬活動性的順序認識都采用探究的方式，通過實驗，層層引導(dǎo)，深入討論，并歸納得出結(jié)論。在活動與探究的過程中，注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力，同時使他們獲得新知識。

2、教學(xué)的重點和難點：

1）重點：通過實驗探究認識金屬活動性的順序是本節(jié)課的重點；

2）難點：運用所學(xué)知識解釋生活中的一些現(xiàn)象是本節(jié)課的難點。

二、教學(xué)目標：

根據(jù)初中化學(xué)課程標準和本地學(xué)生的實際。確定本節(jié)課的教學(xué)目標為：

1、知識與技能:通過實驗探究金屬鎂.鋁、鋅.鐵.銅的化學(xué)性質(zhì),認識金屬化學(xué)活動性順序,記住常見金屬活動性順序表，并能用它解釋生活中的一些現(xiàn)象。

2.過程與方法:進一步學(xué)習(xí)實驗探究,培養(yǎng)觀察.歸納能力.養(yǎng)成嚴謹.求實的科學(xué)態(tài)度,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。

3.情感態(tài)度價值觀:通過對金屬的活動性的探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,讓他們更加樂于探究物質(zhì)的奧秘.

三、教材處理與學(xué)法指導(dǎo)：

教材處理：首我提出一個與日常生活有關(guān)的問題-“新買的鋁壺用了一陣子表面會變黑？”引入新課。對于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，本人采取了再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實驗，以加深學(xué)生的感性認識。引導(dǎo)學(xué)生對觀察到的實驗現(xiàn)象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識。

讓學(xué)生們懂得大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。我把教學(xué)重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗—討論的教學(xué)模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。

通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋、處理一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。最后學(xué)生運用所學(xué)知識設(shè)計“辨別戒指的真假”實驗方案并實施，回應(yīng)本節(jié)課開始時提出的問題。

學(xué)法指導(dǎo)：

1.我個人認為本課題的教學(xué)重點應(yīng)放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

2.置換反應(yīng)的概念是在實驗的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的`。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)來感受的。我為此補充一些本地種植有關(guān)的聯(lián)系實際的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。

3.金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應(yīng)概念和其他一些實驗事實的基礎(chǔ)上分析得到的。

探究分三步進行：

(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。

(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

(3)經(jīng)過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬的活動性順序：在整個探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。

4.為了讓學(xué)生感受金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要應(yīng)用，我根據(jù)經(jīng)常使用硫酸銅溶液的實際，設(shè)計了“用鋁桶裝硫酸銅溶液這一案例”。讓學(xué)生感受到化學(xué)就在身旁。

四、課堂教學(xué)設(shè)計：

本節(jié)課我設(shè)計了六個環(huán)節(jié)來完成我的教學(xué)：分別為一、復(fù)習(xí)-激趣、二、創(chuàng)境-設(shè)疑、三、操作-體驗、四、討論-深化、

五、小結(jié)-反思

六、實踐-應(yīng)用

具體過程如下：

（一）復(fù)習(xí)-激趣首先，我用幻燈片展示幾幅色彩明快的金屬材料照片，吸引學(xué)生的注意力，引入新課。一方面復(fù)習(xí)上節(jié)課有關(guān)金屬材料的知識，另一方面適時對學(xué)生進行愛國主義教育。我們總嘆息找不到適當?shù)姆绞綄W(xué)生進行思想教育，我認為思想教育應(yīng)該是潛移默化的，是潤物細無聲的。我如此設(shè)計的理由是：我的學(xué)生絕大多數(shù)是農(nóng)村的孩子，他們的知識面相對較窄，對外面的世界充滿著好奇與渴望，“地鐵、飛機、飛船”的照片很容易激發(fā)學(xué)生的想象，產(chǎn)生學(xué)習(xí)的興趣。

（二）創(chuàng)境-設(shè)疑隨著人們生活水平的提高，“穿金戴銀”在農(nóng)村也成為一種時尚。在我們那里，幾乎家家戶戶都有幾件金銀手飾，他們最擔心買到假的金銀手飾。為此，本節(jié)課我采用“辨別戒指的真假？”這一與學(xué)生日常生活相關(guān)的事例創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。來體現(xiàn)“化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活”這一理念，讓學(xué)生帶著探究的疑問進入下一環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)。

（三）、操作-體驗雖然學(xué)生已做過鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實驗，但這些實驗，是分散在不同的章節(jié)中的，由于觀察的側(cè)重點不同，學(xué)生對與氧氣反應(yīng)的條件可能注意不夠。因此本節(jié)課我安排學(xué)生再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實驗，把它作為本課的第一個分組探究實驗。

探究實驗一、鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲分別與氧氣反應(yīng)。這樣做可以加深學(xué)生的感性認識。引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象等進行認真的對比和分析，為什么鎂條在空氣中就能點燃，燃燒時發(fā)出耀眼的白光；鋁箔要加熱后，放入氧氣瓶中才出現(xiàn)強光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無法燃燒，還必須要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現(xiàn)象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴也無法燒。這樣學(xué)生就很容易得出這四種金屬的活潑性是Mg>Al> >Fe>Cu。

同時，也讓學(xué)生再次了解科學(xué)探究的一般步驟和方法。并得出可以根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然后出示兩道思考題讓學(xué)生討論。接下來，引導(dǎo)學(xué)生按照上面的步驟和方法繼續(xù)完成以下的三個探究實驗。在這些探究實驗中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，教師要提醒學(xué)生控制相似的實驗條件，選用金屬片大小要相近，溶液濃度要統(tǒng)一，反應(yīng)時間也應(yīng)該一致。

探究實驗二、 A:鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)

探究實驗三、B:鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)

（四）討論-深化

在這一環(huán)節(jié)中，要組織好小組間的討論。引導(dǎo)學(xué)生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，練習(xí)書寫正確的化學(xué)方程式?？偨Y(jié)出五種金屬的活動性順序：Mg>Al>Zn>Fe>Cu。

1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱接下來讓學(xué)生觀察上述四個化學(xué)反應(yīng)的特點，得出上述反應(yīng)的共同點：1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；引出置換反應(yīng)的概念與特點和表達式。接著讓學(xué)生繼續(xù)完成探究實驗四。1、鋁絲浸入CuSO4溶液中；2、鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液; 3、鐵釘浸入CuSO4溶液中，4、銅絲浸入硝酸銀溶液中，5、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。

要求學(xué)生分析為什么鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質(zhì)析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒有什么現(xiàn)象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質(zhì)析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒有紅色的東西出現(xiàn)了。分析以上反應(yīng)的共同點，形成小組意見。結(jié)論：部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；1、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。

（五）小結(jié)-反思

本環(huán)節(jié)主要是讓學(xué)生在操作-體驗和討論-深化的基礎(chǔ)上，以小組匯報的形式對以上四組探究實驗進行小結(jié)。教師給予適當?shù)狞c撥和歸納。

板書如下：1、置換反應(yīng)特點：單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物字母表示法：A + BC → B + AC2、金屬的化學(xué)性質(zhì)；

（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)；

（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)；

（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。

3、判斷常見金屬活動性強弱的方法；

（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。

（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；

（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)；

4、常見金屬的活動性順序：為了鞏固學(xué)生所學(xué)知識，有必要在這一環(huán)節(jié)對學(xué)生進行相關(guān)習(xí)題的訓(xùn)練，除了教科書和相配套的練習(xí)冊上的習(xí)題外，我又補充了兩個案例。A案例、“酸菜鮮魚湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒用多久，鍋底就漏洞了。請你分析一下這是為什么？B案例、同學(xué)們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為0.2%的硫酸銅溶液。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農(nóng)藥后，第二天才噴藥，結(jié)果發(fā)現(xiàn)害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農(nóng)藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質(zhì)是什么？這兩個案例就發(fā)生在身邊，很容易激起學(xué)生的共鳴。讓學(xué)生真真確確感受到：“生活中有化學(xué)”。

（六）、實踐-應(yīng)用

本環(huán)節(jié)主要是指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗鑒別金戒指、銀戒指的真假，一方面是讓學(xué)生運用所學(xué)知識解決現(xiàn)實生活中的問題；另一方面是回應(yīng)解答課前學(xué)生的疑問。為避免學(xué)生設(shè)計實驗的盲目性，可事先指出市場上的騙子一般用銅、鋅合金假冒金戒指；用金屬鋁假冒銀戒指，主要是兩者的外形色彩相似。

學(xué)生分組討論設(shè)計實驗方案時，教師要及時傾聽各小組的方案，及時糾正一些錯誤的設(shè)計，要特別注意當?shù)匾恍┟耖g的錯誤傳說，例如，當?shù)赜杏媒渲冈谑覊ι蟿澗€，根據(jù)線的深淺來判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來判定戒指的真假。這些方案都應(yīng)該讓同學(xué)們自己嘗試一下。

二、九年級上浙教版科學(xué)第一章中所有實驗和實驗現(xiàn)象比如說：酸和鋅反映的現(xiàn)象和化學(xué)式什么的

§1-1物質(zhì)的變化　

1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液有什么變化。

2NaOH＋CuSO4 ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 形成藍色絮狀沉淀

2、取1塊硫酸銅晶體，將它放在大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。

CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 藍色固體逐漸變白

3、實驗完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅白色粉末中逐滴加水，觀察有什么現(xiàn)象產(chǎn)生。

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色固體逐漸變藍

§1-2探索酸的性質(zhì)

一、鹽酸的性質(zhì)：

【實驗探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色；

再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？

由藍色逐漸變成紫色最后變成紅色

HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O

【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？

3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

【實驗探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅

2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？

2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑

CO32－的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）

Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O

【實驗探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？

鐵銹消失，溶液變成黃色

6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O

b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？

黑色粉末消失，溶液變成藍色

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

【實驗探究4：】A、情景和問題的提出

稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O ?？墒?，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？

B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

C、設(shè)計實驗：

D實驗結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

E、應(yīng)用：

1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時，酸不能太多，且放置時間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。

2、制取氫氣：實驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。

二、稀硫酸酸性實驗：

[實驗1]：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。

化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

[實驗2]：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍色。

化學(xué)方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

[實驗3]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。

化學(xué)方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O

[實驗4]：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

化學(xué)方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl

SO42—的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

檢驗Cl－和SO42—時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O

而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有Cl－或SO42－。

溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，先檢驗?zāi)姆N離子？

應(yīng)該先檢驗SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，若先檢驗Cl－，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗。

酸的共性(通性).

①、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。

②、酸＋金屬＝鹽＋氫氣

③、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水

④、酸＋堿＝鹽＋水

⑤、酸＋鹽＝新鹽＋新酸

§1-3探索堿的性質(zhì)

一、堿的性質(zhì)

1．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)

［實驗1］在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現(xiàn)象填入下表中。

結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.

【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？

因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。

2．堿能與酸反應(yīng)

［實驗2］氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)

1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。

這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性

2）、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？

白色的晶體。

化學(xué)方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

中和反應(yīng)：

1）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。

2）．中和反應(yīng)的應(yīng)用：

農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸

3）中和反應(yīng)的實質(zhì)：

實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水

3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)

［實驗］：向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：

澄清石灰水變渾濁。

化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

這一反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳的存在。

【思考】：

1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O

2）.二氧化硫排入大氣有何危害？

能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體．

如何除去二氧化硫氣體呢？

工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫　

SO2?。?NaOH?。健a2SO3＋　H2O

工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.

【思考】：

1）、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

4、堿能跟某些鹽反應(yīng)

［實驗］：1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍綠色，氯化鐵顯黃色。

2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？

現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍色絮狀沉淀；

化學(xué)反應(yīng)方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀．

化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

堿的通性

1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.

2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。

3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水

4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽

以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意哪些事項？

⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條

⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。

二、堿的個性：

（一）、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉

［實驗1］：①閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標簽。

用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。

②讓學(xué)生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。

物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解

可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。

通過上述實驗和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個性了嗎？

③將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。

④1)用玻璃棒沾取少量溶液。

2)將得到的溶液抹在紙上，過一會兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強烈的腐蝕性

⑤把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象：

兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。

氫氧化鈉個性：

① NaOH是一種白色固體，

② NaOH暴露在空氣中易潮解。

③ 極易溶于水、溶解時放出大量的熱。

④ 具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。

⑤ 堿的水溶液有滑膩感。

【思考】：

1、實驗室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？

實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時又應(yīng)注意什么？

實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.

（二）、氫氧化鈣：[化學(xué)式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳

［實驗2］：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？

Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O

Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O

（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？

產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀

化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH

3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2

氫氧化鈣個性：

1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.

2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.

3) Ca(OH)2 具有堿的共性

§1-4幾種重要的鹽

一、什么是鹽？

①鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。

②鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。

③鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。

二、幾種鹽的性質(zhì)

①碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）

1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學(xué)式為：Na2CO3），俗名為純堿或蘇打。

含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。

2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)

［實驗］：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變紅

可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。

3、與酸反應(yīng)：

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

4、與堿反應(yīng)：

Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （制造燒堿）

應(yīng)用：

碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。

CO32-的檢驗方法：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO32-。

②碳酸鈣 (CaCO3 )

碳酸鈣是重要的建筑材料。

1、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。

2、因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。

3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。

碳酸鈣是一種難溶的鹽

1、碳酸鈣與酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

高溫

2、碳酸鈣高溫分解

CaCO3= H2O+CO2↑

用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品）

2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。

【思考】：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？

取小塊巖石，滴加鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生；如有氣泡不斷產(chǎn)生，則巖石中有碳酸鹽存在。

③食鹽　（NaCl）白色固體、易溶于水

來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽

粗鹽提純的方法：溶解－過濾－蒸發(fā)結(jié)晶

用途：1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。

制生理鹽水（0.9%）

0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。

【思考】：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？

因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。

鹽的性質(zhì)：

1、酸＋鹽 → 新酸＋新鹽

2、堿＋鹽→新堿＋新鹽

3、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽

4、某些鹽加熱能分解

三、鹽的制?。?span style="display:none">5ZK創(chuàng)意嶺 - 安心托付、值得信賴的品牌設(shè)計、營銷策劃公司

［實驗］：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

制取鹽的可能途經(jīng)

1、金屬＋酸——鹽＋氫氣 2、酸＋金屬氧化物——鹽＋水

3、酸＋堿——鹽＋水 4、堿＋非金屬氧化物——鹽＋水

5、金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 6、酸＋鹽 → 新酸＋新鹽

7、堿＋鹽 → 新堿＋新鹽 8、鹽＋鹽 → 新鹽＋新鹽

復(fù)分解反應(yīng)：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：

1．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。

2. 沒有酸參加的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是可溶的。（無酸皆可溶）

溶解性口訣

鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶。

再說硫酸鹽，不溶硫酸鋇。

碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨。

最后說堿類，只溶鉀鈉銨鈣鋇。

四、鹽與化肥

1、化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。

2、化肥的類型：氮肥:含有氮元素的稱氮肥。

磷肥:含有磷元素的稱磷肥。

鉀肥:含有鉀元素的稱鉀肥。

3、復(fù)合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。

4、氮肥：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。

常用的氮肥：是含氮有機物即人的尿液?；?肥：尿素 CO(NH2)2

制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得

氨與碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

氨與硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4

鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復(fù)雜陽離子（帶電原子團）

［實驗1］：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？

(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑

［實驗2］：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

變化的原因是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的。

【總結(jié)】銨鹽與堿（可溶性堿）反應(yīng)，都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗。

銨根離子的檢驗：

往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍色，則說明原溶液中含有銨根離子。

磷肥的作用：促進農(nóng)作物要根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。

鉀肥的作用：促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。

使用注意：長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機肥）有利于該良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。

§1-5尋找金屬變化的規(guī)律

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

①金屬跟氧氣的反應(yīng)

［實驗1］：將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到:

銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色

銅絲不會燃燒，但表面變成黑色

點燃

2Cu +O2 = 2CuO

2Mg +O2 = 2MgO

［實驗2］：將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍色

CuO +2HCl = CuCl2 + H2O

金屬鐵在潮濕的空氣中會被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3）

［結(jié)論］：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；

有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；

有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。

氧化鋁是一層致密的保護膜。

②金屬跟酸的反應(yīng)

將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：

［實驗1］：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：

鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。

2、產(chǎn)生氣體的試管口點燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。

反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑

Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑

3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象:

鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

［結(jié)論］：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。

【思考1】：鋁制容器在實用時應(yīng)注意些什么？

不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕。

【思考2】：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？

不是。排在金屬活動順序表氫后面的金屬就不能與算溶液反應(yīng)。

③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)

［實驗2］1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化: 鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。

化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到：

銅絲表面沒變化。說明: 銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。

3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到

浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag

【思考】：根據(jù)以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為Zn> Cu > Ag。

二、金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：

① 金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。

②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

四、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

濕法煉銅： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

［實驗］已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。

①把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。

有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色

2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

②把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。

有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。

2K+2H2O=2KOH+H2 ↑

2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓

§1-6有機物的存在和變化

一、一些簡單的有機物

1.有機物的概念。

（1）通常將含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。

跟有機物相對應(yīng)的是無機物，它包括單質(zhì) 和無機化合物。

（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含碳的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機化合物相似，所以，通常將它們歸到無機物中。

（3）有機物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。

2.甲烷

（1）甲烷的化學(xué)式為CH4，它是最簡單的一種有機物。

稻草及動物糞便經(jīng)過發(fā)酵也會產(chǎn)生大量的沼氣，農(nóng)村里常作燃料供熱。

（2）沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷。火星的大氣層也發(fā)現(xiàn)有很多的甲烷

［實驗］：甲烷的可燃性

點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象：

產(chǎn)生藍色火焰，同時石灰水變渾濁

化學(xué)方程式為：CH4+2O2 === CO2+2H2O

由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗純。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時要注意安全。

3.除甲烷外，

(1) 打火機中液體的主要成分---丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性

它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O

(2) 乙炔C2H2 ，具有可燃性，燃燒時能產(chǎn)生3000度以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬。

它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O

4.有機物的特性。

（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導(dǎo)電，易燃燒等。

（2）許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的溶劑

5.有機物的用途。

（1）甲烷是常見的清潔燃料。

（2）乙炔燃燒火焰用來割斷或焊接金屬。

（3）乙烯是重要的化工原料。

（4）酒精用于消毒和作燃料。

（5）乙酸用作食醋。

二、對生命活動具有重大意義的有機物

1.有機物是生物體各組織的主要成分。人體的生長發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與。

2.人體內(nèi)最基本的有機物有糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等。

（1）糖類是人體消耗能量的主要來源（供能物質(zhì)），也是合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡單的糖類是葡萄糖（C6H12O6）。

（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)是細胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類大分子。相對分子量約在1.2~100萬之間。蛋白質(zhì)由C、H、O、N四種元素組成。

1.燃燒指甲、頭發(fā)或羊毛，能聞到燒焦羽毛氣味，同時看到黑煙。

2.點燃棉花纖維，能聞到燒焦的棉布氣味。

【思考】點燃棉花纖維和羊毛，所聞到氣味為什么不同？

棉花的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)

（3）脂肪：由碳、氫、氧三種元素組成，攝入的脂肪，一部分通過氧化轉(zhuǎn)化為生命活動所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)（皮下脂肪）。

3.人每天攝取的食物，大部分都是有機物。這些有機物在生命活動中經(jīng)過消化吸收、貯存

、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化著，實現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。

4.自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑。

（1）自然界中各種無機物通過被植物吸收，從自然環(huán)境進入生物圈，變成有機物。

（2）通過生物之間的食物關(guān)系進行轉(zhuǎn)移。生物體通過呼吸作用，將有機物轉(zhuǎn)化為無機物，通過生物的排泄物和尸體的分解，使有機物變成無機物，回到自然環(huán)境中去。

三、九年級化學(xué)下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)反思

一、成功之處：

1、重難點突出，有效地完成了本節(jié)課的教學(xué)目標。

2、用一首學(xué)生們都喜歡的周杰倫《青花瓷》~化學(xué)版的歌曲吸引學(xué)生的注意力。激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生能很快進入學(xué)習(xí)角色。

3、引課注重創(chuàng)新。創(chuàng)設(shè)情境“金光燦燦的老師”引入非常精彩，一下抓住了學(xué)生的眼球。

4、學(xué)生分組探究實驗完成有序、有效。不僅掌握了金屬的化學(xué)性質(zhì)，更主要的是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的實驗方法和嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為以后更好地利用實驗探究自然科學(xué)知識打下基礎(chǔ)。

5、學(xué)生的演示實驗效果顯著。通過觀察現(xiàn)象──比較分析──歸納結(jié)論──總結(jié)規(guī)律的教學(xué)方法，培養(yǎng)了學(xué)生分析、歸納問題的能力。也提升了學(xué)生對實驗的動手操作能力。

6、注重學(xué)生小組討論合作探究，培養(yǎng)了學(xué)生的團隊合作意識，增強協(xié)作精神。

7、學(xué)生在相互學(xué)習(xí)和探討中自評互評，這樣使學(xué)生學(xué)會欣賞別人、和同學(xué)友好相處，達到智力、能力和情感、態(tài)度、價值觀共同發(fā)展的`目的。

8、教師能及時給予學(xué)生恰當?shù)脑u價。教師對學(xué)生的回答給予一定的肯定和鼓勵。在評價時，能做到“因人而異”，讓每個學(xué)生都得到充分的肯定和欣賞，使學(xué)生在活動中體驗成功和喜悅，實現(xiàn)“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度價值觀”的全面發(fā)展。

二、不足之處：

1、學(xué)生比較緊張導(dǎo)致課堂氣氛死板

2、課容量有些大。

3、過渡語言組織不夠自然。

三、感悟：

要上好一節(jié)課，既要備教材，還要備學(xué)生。一堂好課要學(xué)會取舍，不需要太多的亮點，太多反而沒有亮點，學(xué)會讓一堂課真正的彩起來。

四、金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)中如何體現(xiàn)三重表征

三重表征的教學(xué)策略可歸納為以下四方面:加強實驗教學(xué);合理利用微觀模擬;理解符號表征的意義;加強表征之間的轉(zhuǎn)換意識和能力。
化學(xué)三重表征包括三重外部表征和三重內(nèi)部表征,其是指宏觀知識、微觀知識及符號知識外在的呈現(xiàn)形式和在頭腦中的加工與呈現(xiàn)形式。
化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)習(xí)者對物質(zhì)進行的宏觀表征、微觀表征和符號表征以及建立三者間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科不同于其他科學(xué)最典型的思維方式，離開了這個基本點，就不是化學(xué)。然而，調(diào)查發(fā)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的困難卻是缺乏將它們進行有機聯(lián)系起來的能力，學(xué)生很難完成從宏觀到微觀、從微觀到符號和從宏觀到符號的抽象。
物質(zhì)三重表征的形成在很大程度上需要教師在教學(xué)過程中積極引導(dǎo)，進行有意的聯(lián)系。通過學(xué)生親身實驗，或是通過投影片展示實物的宏觀性質(zhì)等其他方式，以引起學(xué)生的興趣和求知欲望，在學(xué)生的腦海中產(chǎn)生“為什么”的想法時，教師通過描述，模型展示，多媒體放映或進一步的實驗對比，使學(xué)生們了解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和特征。在結(jié)合物質(zhì)的分子式、結(jié)構(gòu)式或表示變化過程的反應(yīng)式等符號表征下，使對物質(zhì)的三重表征教學(xué)自然地融合在一起。

以上就是關(guān)于金屬的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)新實驗相關(guān)問題的回答。希望能幫到你，如有更多相關(guān)問題，您也可以聯(lián)系我們的客服進行咨詢，客服也會為您講解更多精彩的知識和內(nèi)容。