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金屬活動(dòng)性順序探究（金屬活動(dòng)性順序探究實(shí)驗(yàn)）

發(fā)布時(shí)間：2023-05-02 09:50:38 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 1525

大家好！今天讓小編來(lái)大家介紹下關(guān)于金屬活動(dòng)性順序探究的問(wèn)題，以下是小編對(duì)此問(wèn)題的歸納整理，讓我們一起來(lái)看看吧。

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本文目錄:

1、判斷金屬活動(dòng)性順序的方法
2、如何根據(jù)反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序？
3、金屬活動(dòng)性順序表及規(guī)律
4、金屬活動(dòng)性順序的探究

金屬活動(dòng)性順序探究（金屬活動(dòng)性順序探究實(shí)驗(yàn)）

一、判斷金屬活動(dòng)性順序的方法

金屬活動(dòng)順序，就是指金屬的活躍程度，代表了金屬的反應(yīng)活性，金屬活動(dòng)性順序判斷方法如下：

1、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，與鹽酸反應(yīng)越強(qiáng)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；

2、金屬活動(dòng)性位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)；

3、在金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強(qiáng)，原子的還原性越強(qiáng)。

二、如何根據(jù)反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序？

還原性強(qiáng)弱判斷方法：

1、根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷

要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式比較物質(zhì)的氧化性（還原性）強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)該先在反應(yīng)物中找出氧化劑（還原劑），然后在生成物中找出氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）。結(jié)論是，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

如：CuO + H2 Cu + H2O中，CuO是氧化劑，H2是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物。氧化性：CuO＞H2O；還原性：H2＞Cu。

2、根據(jù)活動(dòng)順序表進(jìn)行判斷

（1）金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱。

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐漸增強(qiáng)。

（2）非金屬活動(dòng)順序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐漸減弱。

F- Cl- Br- I- S2還原性逐漸增強(qiáng)。

3、根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來(lái)判斷氧化劑的強(qiáng)弱。

如：16HCl(濃）＋2KMnO4＝2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑①

4HCl(濃）＋MnO2==MnCl2↑＋2H2O + Cl2②

4HCl(濃）＋O2==2H2O + Cl2↑③

上述三個(gè)反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是氯氣，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2

①式中KMnO4中常溫時(shí)把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子。