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金屬活動性題目講解（金屬活動性題怎么做）
發(fā)布時間：2023-05-02 15:00:59
稿源：
創(chuàng)意嶺 閱讀：
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大家好！今天讓小編來大家介紹下關(guān)于金屬活動性題目講解的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。
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本文目錄:
一、完整金屬活動性順序
金屬活動性順序表
常用金屬活動性順序表
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au
即：鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷錫鉛氫銅汞銀鉑金
各種金屬的金屬性從左到右遞減,對應(yīng)金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 還有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7價
金屬大概是這樣：由強到弱 銫最強 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋰〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。我不太清楚過渡金屬的活動性，實在太專業(yè)了。
非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構(gòu)成的分子，而分子是非金屬常見形態(tài)，所以我這里排的是分子順序表，比較實用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氫〉紅磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅
惰性氣體：Xe>Kr>Ar>Ne>He
總之元素周期表里越是左下方，越是右上方越強。惰性氣體不算。
金屬活動性順序表的應(yīng)用
金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進行理解。
1. 金屬與酸發(fā)生反應(yīng)
（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬。
（2）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽。
（3）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成 ，其余金屬則不能。
2. 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)
（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。
（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，只生成二價亞鐵鹽。
（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。
二、初三化學(xué)題一道，有關(guān)金屬活動性順序
1.實驗步驟：分別把這兩種金屬放入（ 稀鹽酸 ）溶液中。
實驗現(xiàn)象：金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有大量氣泡冒出，將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒。
結(jié)論：金屬活動性順序：（ X > Y ）
2.在進行實驗前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根絕實驗說明Y是（銀 ）
3.還可以用其他方法證明X、Y的活動性，是（ 將兩種金屬分別投入CuSO4溶液中，有紅色固體析出的說明活潑 ），原因是（用化學(xué)方程式表示）：（ Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu ）
三、題目如圖，為何說銣的金屬活動性比鎂強？為什么A、C是錯的？
因為在堿金屬元素（第一主族）中Rb排在Mg后面，由于越到后面，原子層數(shù)越多，對電子的吸引力就越弱，越容易失去電子，所以Rb活動性比Mg強
四、金屬活動性的判斷
金屬活動順序就是判斷金屬還原性的大小，一般的“升失氧，降得還”，即化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為還原劑，具有還原性（反之亦然）。
按照題目的意思是，還原性強的物質(zhì)，更容易失去電子。
分析：
A：甲比乙電子多不能說明甲失去電子的能力比乙要強。
B：甲放出的氫氣多也不能說明甲乙的失電子能力。
C：甲若比乙更能失電子（甲的金屬性比乙強），那么甲應(yīng)該是負極，因為負極是給出負電荷，電流的方向是負電荷移動的反方向，因此是乙作正極。
D：置換反應(yīng)，說明甲原子能夠還原乙離子，是氧化還原反應(yīng)，因此D是正確的。
以上就是關(guān)于金屬活動性題目講解相關(guān)問題的回答。希望能幫到你，如有更多相關(guān)問題，您也可以聯(lián)系我們的客服進行咨詢，客服也會為您講解更多精彩的知識和內(nèi)容。
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