電解質(zhì)

大家好！今天讓創(chuàng)意嶺的小編來(lái)大家介紹下關(guān)于電解質(zhì)的問(wèn)題，以下是小編對(duì)此問(wèn)題的歸納整理，讓我們一起來(lái)看看吧。

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本文目錄:

• 什么是電解質(zhì)
• 什么是電解質(zhì)？
• 什么叫做電解質(zhì)

什么是電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。化合物導(dǎo)電的前提：其內(nèi)部存在著自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。
離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；共價(jià)化合物：某些也能在水溶液中導(dǎo)電（如HC，其它為非電解質(zhì)）
導(dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸（可逆電離，分步電離<多元弱酸>。另外，水是極弱電解質(zhì)。
注：能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看，對(duì)其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物，盡管難溶，也是電解質(zhì)。
氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學(xué)鍵帶有共價(jià)性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質(zhì)。
判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價(jià)型化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ姡虼耸请娊赓|(zhì)。
可見(jiàn)，電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。因此，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識(shí)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問(wèn)題的本質(zhì)。
另外，有些能導(dǎo)電的物質(zhì)，如銅、鋁等不是電解質(zhì)。因它們并不是能導(dǎo)電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。
電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。

什么是電解質(zhì)？

常說(shuō)的水電平衡，水電平衡當(dāng)中的電，指的就是電解質(zhì)。所謂的電解質(zhì)，就是血液當(dāng)中含有的元素，比方說(shuō)常用的有鉀、鈉、氯等。

水和電解質(zhì)廣泛分布在人體的細(xì)胞內(nèi)外，參與體內(nèi)許多重要的功能和代謝活動(dòng)，對(duì)正常生命活動(dòng)的維持起著非常重要的作用。電解質(zhì)對(duì)維持細(xì)胞外液的滲透壓、維持酸堿平衡有重要作用。

一個(gè)人在正常情況下的水和電解質(zhì)，要達(dá)到入量和出量平衡的狀態(tài)，才能完成正常的生理過(guò)程，才能很好的工作和生活。

擴(kuò)展資料：

人體血漿中主要的陽(yáng)離子是Na、K、Ca、Mg，對(duì)維持細(xì)胞外液的滲透壓、體液的分布和轉(zhuǎn)移起著決定性的作用，細(xì)胞外液中主要陰離子以Cl和HCO3為主。

臨床上常見(jiàn)的水與電解質(zhì)代謝紊亂有高滲性脫水、低滲性脫水、等滲性脫水、水腫、水中毒、低鉀血癥和高鉀血癥。

參考資料來(lái)源：百度百科-電解質(zhì)紊亂

什么叫做電解質(zhì)

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔铩?/strong>

電解質(zhì)都是以離子鍵或極性共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B(tài)下能夠解離成自由移動(dòng)的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；

某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電，但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來(lái)源于晶格中離子的遷移。

電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。這一過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程。電解的條件是外加電源、電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)、閉合回路。

例如，水的電解，電解槽中陰極為鐵板，陽(yáng)極為鎳板，電解液為氫氧化鈉溶液。通電時(shí)，在外電場(chǎng)的作用下，電解液中的正、負(fù)離子分別向陰、陽(yáng)極遷移，離子在電極-溶液界面上進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)。在陽(yáng)極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，在陰極上進(jìn)行還原反應(yīng)。

水的電解就是在外電場(chǎng)作用下將水分解為H2（g）和O2（g）。電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過(guò)電解來(lái)實(shí)現(xiàn)。

例如：可將熔融的氟化物在陽(yáng)極上氧化成單質(zhì)氟，熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰。電解工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中具有重要作用，許多有色金屬和稀有金屬的冶煉及金屬的精煉，基本化工產(chǎn)品的制備，還有電鍍、電拋光、陽(yáng)極氧化等，都是通過(guò)電解實(shí)現(xiàn)的。

以上就是關(guān)于電解質(zhì)相關(guān)問(wèn)題的回答。希望能幫到你，如有更多相關(guān)問(wèn)題，您也可以聯(lián)系我們的客服進(jìn)行咨詢，客服也會(huì)為您講解更多精彩的知識(shí)和內(nèi)容。

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