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金屬活動性順序教案（金屬活動性順序教案設計）

發(fā)布時間：2023-05-01 16:33:41 稿源：創(chuàng)意嶺閱讀： 470

大家好！今天讓小編來大家介紹下關于金屬活動性順序教案的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

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本文目錄:

1、九年級化學復習提綱滬教版上冊
2、初三化學酸堿鹽
3、金屬化學性質一課教學反思怎么寫
4、查!!請告訴我關于科學出版社、廣東教育出版社的初三化學教案與相關課件

金屬活動性順序教案（金屬活動性順序教案設計）

一、九年級化學復習提綱滬教版上冊

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初中化學教案大全

第一章空氣.氧

第一節(jié) 空氣教案(1)

教學目標

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過實驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

〔提問〕①下列變化是物理變化還是化學變化？

電燈發(fā)光（物理變化）爆炸（舉例說明，既有物理變化又有化學變化）。

②判斷下列例子哪個是描述性質？哪個是表述變化的？

〔講解〕通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

〔提問〕空氣是由什么組成的？

〔板書〕第一節(jié) 空氣

一、空氣的組成和用途

〔演示〕實驗空氣中氧氣含量的測定

〔提問〕①實驗現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢？

〔閱讀〕課本有關內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

〔板書〕

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質量

〔講解〕1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成撐率倚в�對自然界的影響。

2.臭氧摽斬磾?shù)男纬伞獙ψ匀唤绲挠绊懙取?span style="display:none">Hol創(chuàng)意嶺 - 安心托付、值得信賴的品牌設計、營銷策劃公司

[作業(yè)] 略

第一節(jié) 空氣教案(2)

教學目的

1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。

2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)學生的分析思維能力和觀察能力。

3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態(tài)度。

重點和難點

了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環(huán)保意識。

教學方法

談話、研討、講解相結合的啟發(fā)式教學

教學過程

〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當中，時時處處都充滿著一種摽床壞接置�蛔艛?shù)奶烊晃镔|，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經(jīng)學到，今天將要進一步學習的空氣。

〔板書〕空氣

〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？

（提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？）

〔小結〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經(jīng)測知它的成分有：

〔板書〕

一、空氣的組成

1.空氣的成分及其體積分數(shù)（大約）：

〔講述〕空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5。

〔提問〕你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎？

（氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。）

〔講解并提問〕實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

根據(jù)上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？

（給學生一定時間的思考和議論）

〔演示實驗〕①展示如圖裝置

②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

③提示學生注意觀察操作方法和實驗現(xiàn)象后，教師操作。

〔提問〕①你看到了哪些現(xiàn)象？

②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質？

③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？

④剩余的4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？

⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么？

〔小結〕根據(jù)學生回答情況進行小結。

〔講述〕人類對空氣的研究和認識，經(jīng)歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統(tǒng)的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹?shù)?、實事求是的分析和判斷?span style="display:none">Hol創(chuàng)意嶺 - 安心托付、值得信賴的品牌設計、營銷策劃公司

在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發(fā)展，科學家才陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了稀有氣體等其它成分。

〔引言〕下面我們簡單的了解一下稀有氣體。

〔板書〕2.稀有氣體

稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。

〔講述〕稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發(fā)生反應的緣故。隨著科技的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。

由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。

〔閱讀〕課本使學生了解稀有氣體的特性和用途

〔講述〕大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。

〔簡介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。

〔板書〕

二、空氣的污染與防止

1.污染空氣的物質

（1）粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

（2）氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來源

（1）礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒

（2）化工廠的廢氣

（3）水泥廠的粉塵

（4）燃放煙花爆竹

（5）焚燒枯枝野草樹葉等

3.防止和減少空氣污染的方法

（1）工廠做到廢氣回收與處理

（2）發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)

（3）嚴禁燃放煙花爆竹

（4）禁止焚燒樹葉、野草

（5）提高汽油、柴油質量

〔小結〕防止空氣與環(huán)境污染，保護人類生存環(huán)境，是每個人都應盡的義務和責任。

〔練習〕（投影出示練習題）

在相同條件下：

①分離100 L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。

②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。

③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。

〔作業(yè)〕略

第一節(jié) 空氣教案(3)

教學目的

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學生的環(huán)保意識及實事求是的科學態(tài)度。

重點難點

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法

實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。

教學用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。其它：火柴。

教學過程

附1：課堂練習一

1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是 [ ]A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體

2.在100升空氣里氮氣的體積大約是 [ ]A．78升 B．78％ C．21升 D．21％

3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為 [ ]A．4∶1 B．1∶4 C．1∶5 D．4∶5

附2：課堂練習二

4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為 [ ]A．一類 B．兩類 C．三類 D．四類

5.造成大氣污染的有害氣體是 [ ]

A．氮氣、氧氣 B．稀有氣體、二氧化碳 C．一氧化碳、二氧化硫 D．氮氣、二氧化碳

6.下列情況一般不造成空氣污染的是 [ ]

A．煤燃燒生成的煙 B．汽車排氣生成的煙霧 C．人呼出的二氧化碳 D．放鞭炮產(chǎn)生的煙霧

7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。

8.在發(fā)展生產(chǎn)的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。

附3：課堂練習答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人體作物 8.保護環(huán)境污染源

附4：隨堂檢測

1.將下列數(shù)據(jù)（在空氣中的體積分數(shù)）序號填入有關物質后面的括號內(nèi)。

A．78％ B．21％ C．0.94％ D．0.03％

（1）二氧化碳（）（2）氧氣（）（3）氮氣（）（4）稀有氣體（）

2.下列說法正確的是 [ ]

A．空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成

B．空氣中氧氣的質量占21％，氮氣占78％

C．在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣

D．空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成

3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內(nèi) [ ]

A．是氮氣 B．是氧氣 C．是空氣 D．沒有物質

4.證明空氣成分的科學家是 [ ]

A．法國的拉瓦錫 B．瑞典的舍勒 C．英國的道爾頓 D．英國的普利斯特里

5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是 [ ]

A．煤燃燒產(chǎn)生的煙 B．石油化工廠排放的廢氣

C．汽車排出的尾氣 D．植物光合作用放出的氣體

第四節(jié) 燃燒與緩慢氧化教案（1

一．教學目的

1．掌握滅火原理，了解滅火器原理及使用方法。

2．認識有害燃燒對空氣的污染及危害。

3．加強環(huán)保教育和環(huán)保意識。

二．教學方法：

1．實驗、電化結合；2．講、議結合，

三．教學過程：

[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福于人類、然而一旦失去控制，火又能給人類帶來災難。

[設置情景]：燒水時隨意把燃著的火柴梗丟棄，造成失火，同學們驚叫，立即用簡易滅火器撲滅。

[敘述]：幸虧同學們及時發(fā)現(xiàn)火情，否則會釀成大火，為了安全用火，今天學習燃燒與滅火這節(jié)課。

[引出課題]：燃燒與滅火

[復習]：請同學們根據(jù)已學過的燃燒及燃燒的條件，帶著以下幾個問題，觀察實驗，思考回答。

[投影]：1．為什么是放在金屬板上的白磷先燃燒？

2．怎樣才能使熱水中的白磷燃燒起來？

[演示實驗]：在盛有熱水的燒杯中放入一小塊白磷，然后蓋上金屬板，再在金屬板上放一小塊白磷，請觀察燃燒的先后順序。[學生答]：略。

[繼續(xù)實驗]：給熱水中的白磷通氧氣，觀察現(xiàn)象，說明燃燒所需要的條件，并請同學上講臺完成磷燃燒的化學方程式。[學生答]：略。

[敘述]：燃燒的條件同學們學得很好，想一想滅火的原理呢？

[板書]：一．滅火原理

[學生答]：略。

[歸納投影]：滅火原理椘蘋等忌仗跫�械娜我壞恪?BR> 1．將可燃物與空氣隔絕。2．降低可燃物的著火點。

[敘述]：滅火原理知道了，那滅火方法也就迎刃而解了，請同學們回答幾個問題。

[投影]：1．燒菜時，油鍋起火應怎樣撲滅？為什么？

2．實驗中不小心將酒精燈撞翻，應怎樣滅火？為什么？

3．電器著火怎樣撲滅？為什么？[學生討論]：略。

[敘述]：同學們回答得很好，請看錄像《滅火原理與方法》。

[實踐操作]：通過觀看錄像，由同學上講臺親自使用滅火器（泡沫滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器）

[板書]：1．酸堿滅火器原理方程式（注：由學生寫）

Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋CO2↑＋H2O

[歸納投影]：2．滅火方法

[敘述]：學習了滅火原理和滅火方法，了解了消防知識，但要明確，以防為主，以消為輔。要火燭小心，安全用火，因火災除給人們帶來巨大的人員及經(jīng)濟損失外還會污染空氣，屬有害燃燒。

[板書]：二．有害燃燒的危害及防治

[敘述]：空氣是人類賴以生存的必需條件，每天每人呼吸約2萬多次，吸入空氣1～2升，大氣污染嚴重將直接影響人類的健康與生活；影響動植物的生長；造成氣候反常，破壞生態(tài)環(huán)境。請看錄像。

[錄像]：《大氣的污染和防治》

[學生討論]：在我們生活周圍還有哪些原因造成大氣污染？應如何防治？[學生答]：略。

[敘述]：同學們講得很好，煤等燃料的燃燒；焚燒拉圾；燃放煙花爆竹；抽煙等放出的大量煙塵、硫氮氧化物、尼古丁、一氧化碳還有致癌的苯并[a]芘等，危害極大，請看：

[敘述]：從這些表格統(tǒng)計的數(shù)據(jù)中和同學們熱烈的發(fā)言中可知，有害燃燒對環(huán)境污染的現(xiàn)狀是觸目驚心的，直接影響著人類的生活，威脅了整個人類的生存和發(fā)展，已引起全世界人民的關注。國際上定?月5日為全球人民提高環(huán)境意識和保護生存環(huán)境的共同行動日敗N夜��尋鴉繁A腥胛夜��敬蠓�憲法，并定每年3月12日為植樹節(jié)。上海市府也相當重視環(huán)保，下決心要使上海在八五期間首先實現(xiàn)煤氣化，并禁止在公共場所吸煙。現(xiàn)請看小小一支煙燃著所放出的有害物質及危害性。

[敘述]：從數(shù)據(jù)中可知，香煙中的有害物如此之多，因抽煙而得肺癌的得病率要大大高于不抽煙者。據(jù)英國調(diào)查報告說：撁?0秒鐘就有1個人死于吸煙引起的疾病，由于香煙是不完全燃燒，產(chǎn)生有毒CO氣體吸入人體會得動脈硬化、心臟病，造成人的智力下降，影響學習與工作，因此你們青少年不要染上吸煙的壞習氣，并要積極參與宣傳。大氣污染已造成嚴重公害，我們作為地球村的村民，在思想上要引起足夠重視，大家動手植樹造林，想方設法采取物理、化學方法減少有毒、有害氣體和煙塵的排放，把清潔、安全的空氣還給人類，讓祖國的天更藍。爭做優(yōu)美環(huán)境的保護者。

[小結]：通過這節(jié)課的學習，請同學們小結一下，掌握了哪些知識？提高了哪些認識？[學生小結]：略。

作業(yè)：1．略 2．每人填寫一份對環(huán)保及抽煙的認識表。

第四節(jié) 燃燒與緩慢氧化教案（2）

【教學目的】

1．了解燃燒、燃燒的條件及滅火原理。

2．了解爆炸、緩慢氧化和自燃以及它們與燃燒的區(qū)別和聯(lián)系。

3．進一步樹立內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因才起作用的觀點。

【教學重點】燃燒條件

【實驗準備】

演示實驗：見課本〔實驗l—10〕（也可利用補充實驗）。

補充實驗：1．可燃物燃燒的條件

裝置圖：

說明：操作步驟

（1）將A口封住，不通空氣（或氧氣）只加熱木炭。

（2）將A口打開，只通空氣（或氧氣）不加熱木炭。

（3）將A口打開，又通空氣（或氧氣）又加熱木炭。

2．白磷由緩慢氧化而自燃

示意圖：

說明：將少量（綠豆粒大小）白磷溶在少量二硫化碳里用濾紙吸凈。再用鑷子夾持濾紙，在空氣中二硫化碳很快揮發(fā)，白磷和空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化反應。由于緩慢氧化釋放出的熱量達到白磷的著火點（40 ℃）引起白磷自燃。

【課時安排】1課時

【教學過程】

復習提問

（投影）下圖是某學生設計的實驗室制取氧氣的裝置。口答（1）指出圖中的錯誤并加以改正。

板演（2）寫出圖中編號①—⑤的儀器名稱：

（小結）結合作業(yè)講評。解這類題要求敘述簡練、語言準確，培養(yǎng)學生的語言表達能力。

指出錯誤時，最好用不應……或沒有……。改正錯誤時最好用應……。如：試管口沒有略向下傾斜，應略向下……?；蛟嚬芸诓粦韵蛏蟽A斜，應略向下傾斜。

引入新課

（說明）有條件的可以自己做實驗錄制，也可以節(jié)選電影、電視、科教片中有關燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的片斷。也可以讓同學討論燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的發(fā)生條件和現(xiàn)象。做課本〔實驗1?0〕補充實驗1、2后，再進行燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃、著火點等概念的講解并分析它們的區(qū)別與聯(lián)系進行小結。也可以按以下邊演示實驗邊進行總結的方法進行。

講授新課

一、燃燒〔實驗〕〔補充實驗1〕

（觀察）不通空氣（或氧氣）只加熱，木炭不著火，石灰水不渾濁。只通空氣（或氧氣）不加熱，木炭不著火，石灰水不渾濁。又通空氣（或氧氣）又加熱，木炭著火，石灰水變渾濁。

（討論）燃燒，燃燒的條件及滅火原理。

二、爆炸

（提問）什么是爆炸？發(fā)生爆炸的條件并跟燃燒進行對比。

（小結）介紹常見易燃物、易爆物的安全知識，對學生進行安全教育以及突發(fā)事件的應急措施和報警方法。

二、初三化學酸堿鹽

我上課的教案看能否幫你五、教學設計(一)、酸、堿、鹽的組成、命名、分類:(二)、熟練記憶規(guī)律是應用的前提:

酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶，可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學性質濃縮在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應嗎？（2）在酸堿鹽的化學性質中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。 (三)、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”記憶住以上規(guī)律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據(jù)不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：學會掌握使用兩個表：1.金屬活動順序表：注意事項：（1）.要能夠熟悉掌握此表用于判斷金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應。（2）.鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應時，生成亞鐵鹽。（3）.金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫后面的金屬也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應。（4）.鉀、鈉等化學性質極為活撥的金屬，跟鹽溶液反應的情況較復雜。2.酸堿鹽溶解性表：八個常見的沉淀：AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2常見離子的檢驗：Cl- SO42- CO32- NH4+例如：寫出下列物質中兩兩之間能發(fā)生反應的化學方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳(四)、抓重點題型，學會以點帶面在復習中經(jīng)常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu粉中的Fe粉例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

三、金屬化學性質一課教學反思怎么寫

（一）“顧后”處理

所謂“顧后”，就是在處理某一部分教材時，不僅要著眼于該部分內(nèi)容，而且要放眼于教材后面的乃至高中教材中的內(nèi)容，以便為現(xiàn)學內(nèi)容找到遷移的落腳點、鞏固的深化點，為后面內(nèi)容的學習掃清障礙、埋下伏筆。

1．疑點適當后置。初中化學教學是化學教育的啟蒙階段，初三學生的抽象思維能力又相對較弱，因此有些問題難以一下子說清道明。對于其中某些疑難點的突破可暫時擱一擱，待時機成熟再加以解決。如“金屬活動性順序”概念中“活動性”的理解與運用在學習時不妨放一放，待“金屬的化學性質”實驗探究之后，再對“金屬活動性”加以理解深化，并為學習本單元的第三課題《金屬資源的利用和保護》中金屬的腐蝕和防護，埋下知識鋪墊。

2．方法及時介紹。及時介紹研究問題獲取知識的方法，能給學生的后續(xù)學習帶來裨益。當學生第一次上化學課，接觸到化學實驗時，教師就會把實驗觀察的方法介紹給學生：首先觀察反應物的色態(tài)；然后觀察反應過程中的現(xiàn)象；最后觀察生成物的色態(tài)。這不僅能幫助學生解決眼前的“看什么，怎么看？”的問題，而且對學生良好的觀察實驗習慣的養(yǎng)成也極為有利。當學生第一次動手完成實驗時，教師就會把基本操作技能規(guī)范的傳授給學生，這又不僅能幫助學生解決“做什么，怎么做？”的問題，而且對學生獨立實驗設計和操作解決問題有益。

（二）“瞻前”處理

瞻前，是指處理某一部分教材時，除了要著眼于該部分教材，放眼于后面的教材外，還要回過頭去看看前面的教材，理解已教過的內(nèi)容，達到解釋前疑深化知識的目的。翻閱人教版上冊教材會發(fā)現(xiàn)已有幾處涉及金屬化學性質的內(nèi)容：如P30鋁箔的燃燒；P38鐵絲在空氣中和在氧氣中反應的現(xiàn)象對比；P91鎂帶的燃燒；P63拓展性課題氫氣的學習，了解用部分金屬與酸反應可以制取氫氣；P88鐵釘與硫酸銅溶液的反應。通過對這些知識的預復習，進行恰當?shù)摹罢扒啊碧幚怼?

四、查!!請告訴我關于科學出版社、廣東教育出版社的初三化學教案與相關課件

化學知識點歸納

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放，

（2）生活污水任意排放

（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3) ：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷 (CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2 。

2、最簡單的有機物是CH4 。

3、密度最小的氣體是H2 。

4、相對分子質量最小的物質是H2 。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。

6、化學變化中最小的粒子是原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質是金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十一：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

回答者：小熊貓zhen2006 - 魔法師四級 3-20 16:14

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一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放，

（2）生活污水任意排放

（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3) ：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷 (CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2 。

2、最簡單的有機物是CH4 。

3、密度最小的氣體是H2 。

4、相對分子質量最小的物質是H2 。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。

6、化學變化中最小的粒子是原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質是金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十一：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

以上就是關于金屬活動性順序教案相關問題的回答。希望能幫到你，如有更多相關問題，您也可以聯(lián)系我們的客服進行咨詢，客服也會為您講解更多精彩的知識和內(nèi)容。

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