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    化學(xué)熱力學(xué)初步(化學(xué)熱力學(xué)初步答案)

    發(fā)布時間:2023-04-14 00:23:27     稿源: 創(chuàng)意嶺    閱讀: 136        

    大家好!今天讓創(chuàng)意嶺的小編來大家介紹下關(guān)于化學(xué)熱力學(xué)初步的問題,以下是小編對此問題的歸納整理,讓我們一起來看看吧。

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    本文目錄:

    化學(xué)熱力學(xué)初步(化學(xué)熱力學(xué)初步答案)

    一、無機及分析化學(xué)

    無機化學(xué),學(xué)的范圍比較廣,涉及的知識也比較大,不過都是一些比較淺顯易懂的知識,難點不多,涵蓋內(nèi)容廣,主要研究無機物(即不含碳原子(不包括一氧化碳和二氧化碳))之間的現(xiàn)象以及反應(yīng)。

    分析化學(xué),個人覺得學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是:學(xué)習(xí)實驗操作的方法和技巧,不過仍然以理論基礎(chǔ)為主,學(xué)習(xí)的實驗操作方法以及技巧在無機化學(xué)中也有部分涉及,不過在分析化學(xué)中,加以延伸和提高,還學(xué)習(xí)了其他的一些以前沒有學(xué)習(xí)過的檢驗檢測的方法........

    二、大連理工大學(xué)考研有機化學(xué)反應(yīng)機理應(yīng)該主要復(fù)習(xí)哪幾方面

    博志復(fù)旦考研為你解答:

    一、化學(xué)熱力學(xué)

    1、熱力學(xué)基礎(chǔ)

    第一、第二、第三定律.熱力學(xué)能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)、標準生成焓、標準生成吉布斯函數(shù)、標準熵、熱容、相變焓、蒸汽壓.熱力學(xué)基本關(guān)系式. 過程自發(fā)、平衡和實現(xiàn)非自發(fā)過程的亥姆霍茲判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù).

    2、相平衡的熱力學(xué)原理

    偏摩爾量、化學(xué)勢,克拉佩龍方程和克拉佩龍-克勞修斯方程,拉烏爾定律和亨利定律. 理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子. 稀溶液依數(shù)性, 相律. 二組分系統(tǒng)典型相圖, 杠桿規(guī)則.

    3、化學(xué)平衡熱力學(xué)原理

    一般化學(xué)平衡,同時反應(yīng)的化學(xué)平衡和耦合反應(yīng)的化學(xué)平衡。

    二、化學(xué)動力學(xué)

    1、簡單反應(yīng)

    一級、二級和零級反應(yīng)速率方程,通過實驗建立反應(yīng)速率方程的方法.

    2、典型復(fù)合反應(yīng)

    反應(yīng)機理.穩(wěn)態(tài)近似法、平衡近似法和反應(yīng)速率控制步驟,表觀反應(yīng)的級數(shù)和活化能. 阿侖尼烏斯方程.鏈反應(yīng).氣-固相催化反應(yīng)Langmuir-Hinshelwood機理和Rideal-Elsy機理.

    3、光化學(xué)反應(yīng)、溶液中反應(yīng)

    4、元反應(yīng)的速率理論

    三、統(tǒng)計熱力學(xué)初步

    玻爾茲曼分布、配分函數(shù).配分函數(shù)和宏觀熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系.

    四、界面、膠體

    表面張力、附加壓力、潤濕.物理吸附和化學(xué)吸附,蘭繆爾單分子層吸附理論.多種膠體系統(tǒng)的性質(zhì)、穩(wěn)定和破壞機制、規(guī)律.

    五、電化學(xué)

    1、熱力學(xué)

    電解質(zhì)溶液的離子的平均活度、平均活度因子.解離子強度和德拜-休克爾極限公式.電池的設(shè)計、能斯特方程、電池電動勢測定的應(yīng)用.

    2、動力學(xué)

    極化作用和超電勢,電極反應(yīng)的競爭

    六、物理化學(xué)實驗(實驗?zāi)康暮驮?、基本操作、儀器使用)

    1、燃燒熱的測定

    2、液體飽和蒸汽壓的測定

    3、二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖的繪制

    4、化學(xué)反應(yīng)的標準平衡常數(shù)及其與溫度的關(guān)系

    5、濃度對反應(yīng)速率的影響

    6、溫度對反應(yīng)速率的影響

    7、原電池電動勢的測定

    三、化學(xué)熱力學(xué)的基本特點

    化學(xué)熱力學(xué)的基本特點如下:

    所有的物質(zhì)都具有能量,能量是守恒的,各種能量可以相互轉(zhuǎn)化;事物總是自發(fā)地趨向于平衡態(tài);處于平衡態(tài)的物質(zhì)系統(tǒng)可用幾個可觀測量描述?;瘜W(xué)熱力學(xué)是建立在三個基本定律基礎(chǔ)上發(fā)展起來的。

    化學(xué)熱力學(xué)初步(化學(xué)熱力學(xué)初步答案)

    學(xué)習(xí)的意義如下:

    1、學(xué)習(xí)可以讓我們得到財富。學(xué)習(xí)可以讓我們賺到更多的錢,因為你有了別人沒有的知識。知識是可以變成財富的。不同的職業(yè)因為所需要的知識水平不同,得到的錢也會有一定的差別。你的知識會以錢的形式回報給你的。

    2、學(xué)習(xí)可以提高我們的氣質(zhì)。我們形容某個人有氣質(zhì)的時候經(jīng)常說“腹有詩書氣自華“。有知識的人會自帶一種文人氣質(zhì),這一點可以從他的言行舉止,一舉一動等地方看到。所以,學(xué)習(xí)可以潛移默化的改變我們的氣質(zhì),提高我們的修養(yǎng)。

    3、學(xué)習(xí)可以讓我們思想深邃。學(xué)習(xí)的過程,也就是思考的過程。多思考,多動腦,不僅能讓我們變得聰明,也能讓我們的思想變得深邃。思想是改變世界的,同樣也可以改變我們自己。思想能讓我們更好的理解事物。

    化學(xué)熱力學(xué)初步(化學(xué)熱力學(xué)初步答案)

    4、學(xué)習(xí)可以讓我們開拓眼界。學(xué)習(xí)可以讓我們知道我們之前不知道的東西,為我們打開一扇扇通往新世界的大門。知道我們在日常生活中看不到的,但確實又真實存在的東西,就像宇宙一樣,學(xué)了之后發(fā)現(xiàn)天空比我們想的要寬廣太多。

    5、學(xué)習(xí)可以提高個人價值。學(xué)習(xí)就是一個不斷提高自我能力的過程。也可以提高自我的價值。自我價值的體現(xiàn),就是看你能影響多少的人。你學(xué)習(xí)的知識越多,影響的人也就越多,也就實現(xiàn)了自己的價值。一個人人生的價值就是個人價值的體現(xiàn)。

    6、學(xué)習(xí)能讓我們內(nèi)心得到平靜。學(xué)習(xí)讀書,思考探索,都能讓我悶得內(nèi)心平靜許多。平靜下來的我們才能更好地感受到生命的意義,人生的價值,做到“不以物喜,不以己悲”的大境界,大氣魄。內(nèi)心平靜,才能在面對一切苦難時游刃有余,不卑不亢。

    7、學(xué)習(xí)可以改變我們看事物的角度。學(xué)習(xí)可以讓我們從另一個角度來觀察世界。學(xué)習(xí)是和比我們有能力的人交流的過程。我們可以從他們那里得到它們的看法,然后在它們的指導(dǎo)下,改變原本看事物的角度,從另一個角度,從本質(zhì)來看問題。

    四、物理化學(xué)統(tǒng)計熱力學(xué)初步中k是常數(shù)嗎

    是的。

    玻爾茲曼常量系熱力學(xué)的一個基本常量,記為“K”,數(shù)值為:K=1.3806488(13)×10^-23J/K,玻爾茲曼常量可以推導(dǎo)得到,理想氣體常數(shù)R等于玻爾茲曼常數(shù)乘以阿伏伽德羅常數(shù)。

    推導(dǎo)過程 聽語音

    從氣體動理論的觀點來看,理想氣體是最簡單的氣體,其微觀模型有三條假設(shè):

    1.分子本身的大小比分子間的平均距離小得多,分子可視為質(zhì)點,它們遵從牛頓運動定律。

    2.分子與分子間或分子與器壁間的碰撞是完全彈性的。

    3.除碰撞瞬間外,分子間的相互作用力可忽略不計,重力的影響也可忽略不計。因此在相鄰兩次碰撞之間,分子做勻速直線運動。單個分子在一次碰撞中對器壁上單位面積的沖量:

    I=2m·vx

    vx為x方向上的速度分量.這一次碰撞的時間為2a╱vx,故單位時間內(nèi)的碰撞次數(shù)為vx╱2a。

    所以單位時間內(nèi)該分子對該器壁的沖量為:

    (2m·vx)(vx/2a)=m·vx²/a.

    而vx²=vy²=vz²=(1/3)v²,故單位時間內(nèi)容器內(nèi)所有分子對該器壁的壓強

    p=N×(1/3)m·v²/(a×b×c)= (1/3)N·m·v²/V,

    由于分子平動動能Ek=(1/2)m·v²故,

    p=(1/3)N·m·v²/V=(2N/3V)Ek。V為體積。該式即為理想氣體的壓強公式。

    而理想氣體狀態(tài)方程P=N/V×(R/N')×T,其中N為分子數(shù),N'為阿伏加德羅常數(shù),定義R/N'為玻爾茲曼常數(shù)k,有:P=NkT╱V,即:PV=nRT=nN'kT.

    以上就是關(guān)于化學(xué)熱力學(xué)初步相關(guān)問題的回答。希望能幫到你,如有更多相關(guān)問題,您也可以聯(lián)系我們的客服進行咨詢,客服也會為您講解更多精彩的知識和內(nèi)容。


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